muối halogenua là gì

Nhóm halogen bao hàm những nhân tố này và bọn chúng nằm tại địa điểm này vô bảng tuần trả những vẹn toàn tố? Nêu đặc thù chất hóa học của những nhân tố halogen? Cùng Manta.edu.vn lần hiểu cụ thể qua loa bài bác tổ hợp tại đây của Manta.edu.vn.

Nhóm halogen là gì? Vị trí của Nhóm halogen vô bảng tuần hoàn

Bạn đang xem: muối halogenua là gì

Nhóm halogen còn thông thường được gọi là các nhân tố halogen (tiếng Latinh Có nghĩa là phát triển muối).

Nhóm halogen bao gồm những thành phần nào? Trong Nhóm halogen bao hàm những nhân tố flo (F), Br (brom), clo (Cl), iốt (I) và đạt (At) . điều đặc biệt, Atatin không tồn tại vô ngẫu nhiên, nó được pha chế tự tạo trong số lò phản xạ phân tử nhân nên được đánh giá hầu hết vô group nhân tố phóng xạ.

Nhóm halogen bao hàm các nhân tố phi kim phản ứng tạo ra trở thành thích hợp hóa học với tính axit mạnh với hydro kể từ cơ rất có thể tạo ra trở thành muối bột đơn giản (Theo Wikipedia).

Các halogen nằm trong nhóm VIIA . Chúng đứng ở cuối chu kỳ , tức thì trước những nhân tố khí khan hiếm.

Cấu trúc phân tử của Nhóm halogen

Lớp electron ngoài nằm trong của những nhân tố halogen đều sở hữu 7 electron , được phân thành 2 phân lớp p: phân lớp s với 2 electron, phân lớp p với 5 electron.

Do với 7 electron phần bên ngoài nằm trong, chỉ thiếu thốn 1 electron nhằm đạt thông số kỹ thuật khí khan hiếm nên ở hiện trạng tự tại nhị vẹn toàn tử halogen người sử dụng công cộng một cặp electron tạo thành phân tử với link nằm trong hóa trị ko phân đặc biệt. (X -X hoặc X2, X là ghi chép tắt của những nhân tố halogen).

Liên kết của những phân tử X2 ko bền, bọn chúng thông thường bị tách trở thành 2 vẹn toàn tử X. Trong những phản xạ chất hóa học, những vẹn toàn tử này đặc biệt tích đặc biệt vì thế bọn chúng đơn giản nhận thêm 1 electron. Do cơ, đặc thù chất hóa học cơ phiên bản của Nhóm halogen là hóa học lão hóa mạnh.

Tính hóa học cơ vật lý của Nhóm halogen

Hiểu được đặc thù vật lí của halogen, tất cả chúng ta tiếp tục tóm được hiện trạng, sắc tố, sức nóng nhiệt độ chảy, sức nóng chừng sôi na ná chừng tan nội địa của bọn chúng.

• Trạng thái và màu sắc sắc: Thực đi ra vô Nhóm halogen, đặc thù cơ vật lý thay cho thay đổi với quy luật. Đi kể từ flo cho tới iot, tao thấy hiện trạng tập trung kể từ khí thanh lịch lỏng và rắn, được màu sắc đậm rộng lớn.
• Điểm rét chảy và sôi: Nhiệt nhiệt độ chảy và sôi của Nhóm halogen tăng dần dần kể từ flo cho tới iốt.
• Độ tan vô nước: Flo ko tan nội địa. Các nhân tố Nhóm halogen còn sót lại không nhiều tan nội địa, tan hầu hết vô một trong những dung môi cơ học.

Đặc điểm công cộng của những nhân tố Nhóm halogen được tóm lược vô bảng bên dưới đây:

Tính Hóa chất của Nhóm halogen

Do lớp electron ngoài cùng theo với kết cấu tương đương nhau nên những halogen kha khá tương đương nhau về đặc thù chất hóa học na ná bộ phận và đặc thù của thích hợp hóa học nhưng mà bọn chúng tạo ra trở thành.

Tính hóa học halogen là phi kim điển hình , lên đường kể từ flo cho tới iot thì tính lão hóa tiếp tục hạn chế dần dần.

Các halogen bị lão hóa vì chưng đa số những sắt kẽm kim loại muốn tạo trở thành muối bột halogenua, muối này lão hóa khí hiđro muốn tạo trở thành thích hợp hóa học khí ko màu sắc là hiđro halogenua . Những khí này hòa tan nội địa và tạo ra trở thành hỗn hợp axit clohydric.

Các phản xạ cần thiết minh họa những đặc thù của Nhóm halogen

Để khiến cho bạn gọi nắm rõ rộng lớn về đặc thù chất hóa học của Nhóm halogen, công ty chúng tôi tiếp tục lên đường vô cụ thể từng phản xạ minh họa mang đến từng đặc thù cơ, cụ thể:

Tác dụng với kim loại

Các nhân tố Nhóm halogen phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại, nước ngoài trừ Au và Pt, muốn tạo trở thành muối bột halogenua , thông thường xẩy ra ở sức nóng chừng cao. Muối tạo ra trở thành thông thường với hóa trị tối đa của sắt kẽm kim loại. Riêng phản xạ của nhân tố halogen I2 với Fe (Fe) sẽ tạo nên đi ra thành phầm là FeI2 (sắt hóa trị II).

2M + nX2 → 2MXn

Tác dụng với nước

Flo phản xạ mạnh với nước, brom và clo phản ứng thuận nghịch ngợm với nước tuy nhiên Iốt không tồn tại ngẫu nhiên phản xạ này với nước. Ta với những phương trình phản xạ sau:

• 2H2O + 2F2 → 4HF + O2
• H2O + Cl2 HCl + HClO
• H2O + Br2 HBrO + HBr

Phản ứng với hỗn hợp kiềm

Một số nhân tố Nhóm halogen với kỹ năng phản xạ với hỗn hợp kiềm loãng nguội và hỗn hợp kiềm quánh rét. Các phương trình phản xạ điển hình nổi bật như sau:

• Với hỗn hợp kiềm loãng lạnh:

  • X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O
  • Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
  • Dung dịch 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
  • Bột Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

• Riêng flo với phản xạ sau:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

• Với hỗn hợp kiềm đậm quánh nóng:

• • 3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
  • 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)

Phản ứng với muối bột halogenua

Các nhân tố halogen (trừ flo – F2) rất có thể phản xạ với muối bột halogenua tạo ra trở thành muối bột mới mẻ và halogen mới mẻ.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

(X’ là halogen với tính lão hóa yếu ớt rộng lớn halogen X’)

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Phản ứng với hydro

Halogen phản ứng với hiđro tạo ra trở thành hiđro halogenua.

Ví dụ: H2 + X2 → 2HX

Điều khiếu nại phản xạ của từng nhân tố halogen như sau:

• Với flo (F2): Phản ứng trong cả vô bóng tối.

• Với iot (I2): Phản ứng xẩy ra thuận nghịch ngợm và nên đun rét.

• Với nước brom (Br2): Phản ứng xẩy ra vô ĐK đun rét ở sức nóng chừng cao.

• Với clo (Cl2): Phản ứng xẩy ra Khi được thắp sáng.

Phương trình lập một trong những số nhân tố vô Nhóm halogen

Mỗi vẹn toàn tử vô group halogen với cơ hội pha chế không giống nhau. Một số phương trình pha chế điển hình nổi bật mang đến từng thành phần là:

điều chế flo

Phương pháp có một không hai nhằm phát triển flo vô công nghiệp là năng lượng điện phân lếu thích hợp KF và HF (hỗn thích hợp lỏng), đặc biệt dương vì chưng kêu ca chì (graphite) và đặc biệt âm vì chưng thép hoặc đồng đặc biệt quan trọng. ở đặc biệt âm với khí H2 và ở đặc biệt dương với khí F2.

2HF (điện phân rét chảy+KF) → H2 + F2

điều chế clo

Để pha chế clo vô chống thử nghiệm, người tao mang đến axit clohiđric quánh ứng dụng với hóa học lão hóa mạnh (có thể là MnO2 rắn hoặc KMnO4 rắn). Trong tình huống pha chế clo kể từ MnO2 thì cần phải có xúc tác sức nóng chừng, còn KMnO4 rất có thể đun rét hoặc ko. Khí clo chiếm được dễ dàng lẫn lộn khí hiđro clorua và tương đối nước nên nhằm pha chế khí clo tinh ranh khiết tao kế tiếp dẫn qua bình cọ khí chứa chấp hỗn hợp NaCl để giữ lại lại HCl và chứa chấp axit sunfuric đặc để giữ lại lại. tương đối nước.

• MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
• 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O

Trong công nghiệp, người tao pha chế khí clo bằng phương pháp điện phân rét chảy muối bột natri clorua hoặc năng lượng điện phân hỗn hợp muối bột ăn với màng ngăn.

• 2NaCl → 2Na + Cl2
• 2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

Điều chế brom

Về mặt mũi công nghiệp, brom được phát triển kể từ nước biển lớn. Sau Khi tách Nacl thoát khỏi nước biển lớn, hỗn hợp còn sót lại tiếp tục hòa tan NaBr. Tiếp tục người sử dụng khí clo lão hóa NaBr tạo ra Br2.

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

điều chế iot

Trong công nghiệp, iot sẽ tiến hành pha chế kể từ rong biển lớn. Cho hỗn hợp phản xạ với tác nhân lão hóa nhằm lão hóa I- trở thành I2 .

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

Ứng dụng của Nhóm halogen vô cuộc sống

Nhóm halogen có tương đối nhiều thành phần không giống nhau và từng thành phần đều sở hữu những phần mềm chắc chắn vô cuộc sống. Sau đó là một trong những phần mềm của một trong những nhân tố halogen bởi Manta.edu.vn tổ hợp nhằm chúng ta tham ô khảo:

Bài luyện Nhóm halogen SGK Hóa học tập lớp 10 với tiếng giải

Dựa vô những kiến thức và kỹ năng lý thuyết về Nhóm halogen bên trên, những em rất có thể thoải mái tự tin thực hiện những bài bác luyện vô sgk nhằm gia tăng lại kiến thức và kỹ năng tiếp tục học tập.

Bài luyện 1 (SGK Hóa học tập 10, trang 96)

Kim loại này tại đây phản xạ với hỗn hợp HCl loãng và phản xạ với khí Cl2 đều mang đến muối bột clorua của sắt kẽm kim loại tương đương nhau?

A. Fe

B. Zn

C.Cừ

D. Ag

Câu vấn đáp khêu gợi ý:

• Kim loại Zn ứng dụng với hỗn hợp HCl loãng và với khí clo đều mang đến và một muối bột clorua sắt kẽm kim loại.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Zn + Cl2 → ZnCl2.

• Kim loại Fe phản xạ với HCl loãng và khí clo đưa đến 2 muối bột clorua không giống nhau là FeCl2 và FeCl3.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Ag, Cu ko phản xạ với hỗn hợp HCl.

Bài luyện 2 (SGK Hóa học tập 10, trang 96)

Tính hóa học này tại đây ko nên là đặc thù của những halogen (F, Cl, Br, I)?

1. Nguyên tử chỉ rất có thể nhận thêm một electron.

2. Tạo với hiđro thích hợp hóa học với link nằm trong hóa trị với đặc biệt.

3. Có số lão hóa -1 vào cụ thể từng thích hợp hóa học.

4. Lớp electron ngoài nằm trong của vẹn toàn tử với 7 electron.

Câu vấn đáp khêu gợi ý:

Đáp án là: C. Trong toàn bộ những thích hợp hóa học F chỉ mất số lão hóa -1 vì thế F có tính âm năng lượng điện lớn số 1. Các nhân tố halogen không giống ngoài số lão hóa -1 còn tồn tại số lão hóa +1; +3; +5; +7

Bài luyện 3 (SGK Hóa học tập 10, trang 96)

Tính hóa học này sau đó là Điểm sáng công cộng của những halogen (F2, Cl2, Br2, I2):

1. Ở ĐK thông thường nó là hóa học khí.

2. Chất lão hóa mạnh.

3. Vừa với tính lão hóa một vừa hai phải với tính khử.

4. Tác dụng mạnh với nước

Câu vấn đáp khêu gợi ý:

Đáp án thực sự B. Nhóm halogen là hóa học lão hóa mạnh.

Bài 4 (trang 96 SGK Hóa học tập 10):

So sánh những halogen về những điều sau đây:

a) Cấu tạo ra vẹn toàn tử và kết cấu phân tử.

b) Tính hóa học cơ vật lý.

c) Tính Hóa chất.

Câu vấn đáp khêu gợi ý:

So sánh những nhân tố halogen:

Bài luyện đặc thù chất hóa học của halogen giành riêng cho học viên tự động luyện

Ngoài những bài bác luyện vô SGK Hóa học tập 10, bên dưới đó là một trong những bài bác luyện Nhóm halogen ngoài SGK nhằm những em tự động áp dụng, luyện tập:

Câu 1. Axit với những đặc thù chất hóa học cơ phiên bản nào?

A. Tác dụng ánh kim.

B. Phản ứng với bazơ.

C. Phản ứng với oxit bazơ.

D. Cả A, B, C đều đích.

Câu 2. Ứng dụng này tại đây ko nên của axit clohiđric?

A. Dùng nhằm pha chế muối bột clorua.

B. Làm sạch sẽ mặt phẳng sắt kẽm kim loại trước lúc hàn.

C. Dùng vô chế phát triển thành đồ ăn và dược phẩm.

D. Dùng thực hiện hóa học tẩy cọ.

Câu 3. Dd HCl rất có thể phản xạ với những thích hợp hóa học sau:

A.Cu,AgNO3. B.Al,AgNO3.

C. Ag, AgNO3. D. Al, Ba(NO3)2.

Câu 4. Chỉ người sử dụng quỳ tím rất có thể phân biệt được những hoá hóa học này sau đây: (ở dạng dd)

A. NaCl, BaCl2, HCl. B. AgNO3, NaOH, KCl.

C. HCl, KOH, NaCl. D. HCl, H2SO4, NaOH.

Câu 5. Thể tích hỗn hợp HCl 2M cần thiết dùng để làm hòa tan 16g CuO là:

A. 100ml B. 200ml C. 500ml D. 400ml

Câu 6. Dãy oxit này tại đây đều phản xạ được với dd HCl

A. CuO, ZnO, Na2O B. MgO, CO2, FeO

C. NO, CaO, Al2O3 D. Fe2O3, CO, CO2

Câu 7. Muối NaCl hầu hết tồn bên trên ở dạng nào?

A. Nước biển lớn và muối bột mỏ.

B. Trong khung người nhân loại.

C. Trong lòng khu đất.

D. Có nhiều vô thực vật.

Câu 8. Tại sao ko thu khí clo qua loa nước?

A. Vì clo dễ dàng tan nội địa.

B. Vì clo nặng nề rộng lớn nước.

C. Vì clo độc.

D. Vì clo nặng nề rộng lớn bầu không khí.

Câu 9. Khí clo với những đặc thù cơ vật lý nào?

A. Là hóa học khí, gold color lục, mùi hương hắc, nặng nề rộng lớn bầu không khí 2,5 đợt, tan nhiều nội địa, clo là hóa học khí độc.

B. Khí với mùi hương trứng thối.

C. Là hóa học khí độc, không nhiều tan nội địa.

D. Là hóa học khí ko màu sắc, tan nhiều nội địa.

Câu 10. Clo với toàn bộ những đặc thù của một phi kim điển hình nổi bật. Đúng hoặc sai?

Câu 11 . Clo được dùng nhằm thực hiện gì?

A. Khử trùng nước sinh hoạt.

B. Tẩy White vải vóc vóc, bột giấy tờ.

C. Điều chế nước giaven, thích hợp hóa học cơ học.

D. Cả A, B, C đều đích.

Câu 12. Liên kết nằm trong hóa trị ko phân cực?

A. Liên kết tầm thường bền.

B. Liên kết vững chắc.

C. Liên kết đặc biệt tầm thường bền.

D. Liên kết rất bền và đẹp.

Câu 13. Đại lượng này tại đây ko đổi khác tuần trả theo gót chu kỳ luân hồi và theo gót nhóm?

A. Độ âm điện

B. Khối lượng vẹn toàn tử

C. Năng lượng ion hóa

D. Bán kính vẹn toàn tử

Câu 14. Các chất: H2SO4, HCl, O3, CO2. Có từng nào hóa học với cấu hình mang đến và nhận?

MỘT.1

B. 3

C. 4

mất 2

Câu 15. Dãy bao gồm những ion X+, Y- và vẹn toàn tử Z đều sở hữu thông số kỹ thuật electron 1s22s22p6 là:

A. Li+, F-, Nê. C. Na+, Cl-, Ar.

B. Na+, F-, Ne. D. K+, Cl-, Ar.

Câu 16: Điện phân rét chảy 11,7 gam muối bột halogenua NaX, người tao chiếm được 2,24 lít khí (đkc).

a) Xác toan nhân tố X ?

b) Tính thể tích khí HX chiếm được Khi mang đến X phản xạ với 4,48 lít H2 ở đtc ?

c) Tính bộ phận % những khí sau phản ứng?

Câu 17: Đốt cháy 12,87 g NaCl với H2SO4 quánh thì chiếm được từng nào lít khí ở đtc và từng nào gam muối bột Na2SO4, biết hiệu suất phản xạ là H= 90%.

Câu 18: Cho 31,6 g KMnO4 phản xạ với hỗn hợp HCl dư thì chiếm được từng nào lít Cl2 (ở dtc) nếu như H của phản xạ là 75%.

Câu 19: Cho 0,896 lít Cl2 phản xạ không còn với 200 ml hỗn hợp NaOH 1M, dư chiếm được hỗn hợp X. Tính CM của những hóa học vô hỗn hợp X?

Câu 20: Hiđro clorua bị lão hóa vì chưng MnO2 hiểu được khí clo tạo ra trở thành vô phản xạ cơ rất có thể đẩy 12,7 gam iot thoát khỏi hỗn hợp natri iođua. Khối lượng HCl là bao nhiêu?

Hy vọng với những vấn đề bên trên, chúng ta tiếp tục nắm rõ rộng lớn về Nhóm halogen là gì rồi cũng giống như những đặc điểm và phần mềm vượt trội của chính nó. Hãy kế tiếp theo gót dõi thể loại Kiến thức cơ bản của Manta.edu.vn nhằm update tăng nhiều vấn đề thú vị thường ngày. Chia sẻ nếu khách hàng thấy phần tổ hợp bên trên của Manta.edu.vn hữu ích nhé!

Xem thêm: ete là gì