muối halogen là gì

Halogen là gì? Nó với Đặc điểm về tích hóa học như vậy nào? Các hợp ý hóa học của halogen là gì? Đây có lẽ rằng là những thắc mắc được đưa ra không chỉ là cho tới những người dân mới mẻ xúc tiếp với môn chất hóa học nhưng mà rất đông người cũng đều có nằm trong vướng mắc.Cùng đón hiểu nội dung bài viết sau đây nhằm dần dần thực hiện rõ ràng group hóa học này nhé.

Bạn đang xem: muối halogen là gì

Halogen là gì?

1. Định nghĩa Halogen là gì?

Halogen (theo giờ đồng hồ Latinh Có nghĩa là sinh đi ra muối) là những thành phần nằm trong group VIIA nhập bảng tuần trả chất hóa học, người tao thông thường gọi là group Halogen hoặc những thành phần halogen. Nhóm này bao hàm những thành phần là Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (ký hiệu At, đấy là thành phần phóng xạ, khan hiếm bắt gặp  tự nhiên nhập lớp vỏ Trái Đất), Tennessine( với ký hiệu là Ts và là thành phần vừa được phân phát hiện).  

Do hóa học Astatin là thành phần phóng xạ nên được đánh giá hầu hết nhập group những thành phần phóng xạ và Tennessinel là thành phần mới mẻ đang rất được phân tích thực hiện rõ ràng nên là ở phía trên tất cả chúng ta hầu hết tiếp tục dò la hiểu về flo, clo, brôm và Iốt.

Halogen là gì?

2. Cấu hình electron vẹn toàn tử và kết cấu phân tử group halogen

• Các thành phần nằm trong group halogen đều sở hữu 7 lớp electron nhập lớp electron ngoài nằm trong của thành phần và được phân trở thành nhì phân lớp là phân lớp s bao gồm 2 e và lớp p với 5 e (ns²np⁵).
• Do chỉ thiếu thốn 1 electron ở phần ngoài nằm trong và để được thông số kỹ thuật electron bền như khí khan hiếm nên lúc ở tình trạng tự tại, nhì vẹn toàn tử halogen thông thường gom công cộng một song electron nhằm tao đi ra phân tử với link nằm trong hóa trị ko phân vô cùng.
• Liên kết phân tử (X₂) ko bền lắm và dễ dẫn đến tách trở thành 2 vẹn toàn tử X.

>>> Bazơ là gì? Tính hóa chất của Bazơ bạn phải biết

3. Tính hóa học cơ vật lý và chất hóa học của tập thể nhóm halogen là gì?

3.1. Tính  hóa học vật lý

Trong group halogen, đặc điểm cơ vật lý chuyển đổi theo đòi quy luật nhất định: kể từ tình trạng tụ họp, sắc tố, nhiệt độ chừng sôi,... Cụ thể:

• Về tình trạng và color sắc: trả kể từ khí quý phái lỏng và rắn với sắc tố đậm dần dần, Flo ở dạng khí và được màu lục nhạt nhẽo, Clo tình trạng khí được màu vàng lục, Brom dạng lỏng với red color nâu và Iốt ở tình trạng rắn được màu đen giòn tím nằm trong dễ dàng hưng phấn.
• Nhiệt nhiệt độ chảy nằm trong nhiệt độ chừng sôi tăng dần dần kể từ flo cho tới iốt.
• Trong group halogen ngoài flo ko tan nội địa, những hóa học sót lại tan kha khá không nhiều và hầu hết tan nhiều nhập một vài dung môi cơ học.
• Trong đương nhiên chỉ tồn bên trên ở dạng hợp ý chất: Clo hầu hết ở dạng muối bột clorua, Flo thông thường ở nhập khoáng chất florit và criolit, Brom hầu hết nhập muối bột bromua củ kali, natri và magie, iốt với nhập tế bào một vài loại rong biển khơi và tuyến giáp thế giới,....

Các thành phần group Halogen với sự chuyển đổi về sắc tố và trạng thái

3.2. Tính hóa học hóa học

• Đây là những phi kim nổi bật. Có tính lão hóa mạnh vì thế Đặc điểm của lớp electron ngoài nằm trong. Tính lão hóa hạn chế dần dần theo hướng kể từ flo cho tới iốt.

4. Một số ví dụ rõ ràng về đặc điểm chất hóa học của những đơn hóa học halogen

4.1. Tác dụng với kim loại

• Các thành phần halogen phản xạ đa số với những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt (riêng với F2 rất có thể phản xạ với toàn bộ những dò la loại) sẽ tạo muối bột halogenua và thông thường xẩy ra ở ĐK nhiệt độ chừng cao.

2M + nX₂ →  2MX_n

• Phản ứng với hidro nhằm tạo thành hidro halogenua

H₂ + X₂  → 2HX

Trong ê sẽ tạo trở thành phản xạ từng halogen lại sở hữu ĐK không giống nhau: 

F₂: rất có thể xẩy ra cả nhập bóng tối

Cl₂: sinh hoạt Khi được chiếu sáng

Br₂: ở ĐK được đun giá buốt ở nhiệt độ chừng cao

I₂: phản xạ mang ý nghĩa thuận nghịch ngợm và rất cần được đun nóng

4.2. Tác dụng với nước

• F₂ ứng dụng mạnh mẽ với nước giải tỏa oxy

2H₂O  + 2F₂ → 4HF + O₂

• CònBr₂ và Cl₂ thì với phản xạ thuận nghịch ngợm với nước:

H₂O + Cl₂ ↔  HCl + HClO

• Riêng I₂ không tồn tại phản xạ với nước

4.3. Phản ứng với hỗn hợp kiềm

• Đối với hỗn hợp kiềm loãng nguội

X₂  + 2NaOH → NaX +  NaXO + H₂O   

(Vd: Cl₂ + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H₂O)

Xem thêm: standard deviation là gì

Riêng F₂ : 2F₂ + 2NaOH → 2NaF + H₂O +  OF₂

• Đối với hỗn hợp kiềm đặc

3X2 + 6KOH  → 5KX + KXO3 + 3H₂O 

(Vd: 3Cl + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O ở ĐK 100^oC)

4.4. Tác dụng với hỗn hợp muối bột halogenua

• Tác dụng với những hỗn hợp muối bột halogenua của tập thể nhóm halogen với tính lão hóa yếu ớt rộng lớn trừ F2 không tồn tại phản xạ.

X₂ + 2NaX’  → 2NaX +  X’₂

(trong ê X’ là halogen với tính lão hóa yếu ớt rộng lớn tính lão hóa của halogen X)

• Các cặp lão hóa khử của tập thể nhóm halogen được xếp theo hướng hạn chế dần dần tính khử của những ion X^-: I₂/2I^- đến Br₂/2Br^- và sau cuối là Cl₂/2Cl^-

^{>>> Amino axit là gì? Các amino axit cần thiết nhớ}

5. Ứng dụng cơ phiên bản của những thành phần halogen

5.1. Clo

• Dùng thực hiện hóa học trị khuẩn nhập khối hệ thống nước tinh khiết và nhằm xử lý nước thải
• Dùng nhập tẩy Trắng vải vóc, sợi, giấy
• Là vật liệu cần thiết nhập tạo ra nhiều hợp ý hóa học cơ học và vô cơ

Clo - Nguyên tố Halogen được phần mềm nhập xử lý nước

5.2. Flo

• Trong thương hiệu lửa: phần mềm thực hiện hóa học lão hóa cho tới nhiên liệu lỏng
• Sử dụng nhập công nghiệp tạo ra nhiên liệu phân tử nhân
• Dùng ở dạng dẫn xuất

5.3. Brôm

• Là vật liệu nhập dược phẩm, dung dịch nhuộm,..
• Dùng nhằm sản xuất AgBr nhập ngành nhiếp ảnh

5.4. Iốt

• Ở dạng động là hóa học sát trùng
• Là bộ phận của đa số dược phẩm
• Là vật liệu đưa đến muối bột iot

>>> Điều chế Clo nhập chống thí nghiệm

Các hợp ý hóa học của Halogen

1. Hidrohalogenua

Đặc điểm:

• Trong này đều là hóa học khí với đặc thù là tan nhiều nội địa, năng lượng điện li trọn vẹn (trừ HF) đưa đến hỗn hợp axit mạnh
• Thứ tự động tính axit và tính khử hạn chế dần: HI – HBr – HCl – HF
• HCl, HBr và HI với tinh ma axit mạnh: thực hiện quỳ tím hóa đỏ hỏn, ứng dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước H, oxit sắt kẽm kim loại, bazơ và muối

Vd: Fe +  HCl →  FeCl₂ + H₂

• Có tính khử: ứng dụng với những hóa học với tính lão hóa mạnh
• Riêng HF với tính làm mòn thủy tinh: 4HF + SiO → SiF₄ + 2H₂O

Điều chế:

• Trong chống thực nghiệm (trừ HBr và HI):

NaCl (rắn) + H₂SO4 (đặc) → NaHSO₄ + HCl (ở nhiệt độ chừng bên dưới 250^oC)

Hoặc : 2NaCl (rắn) + H₂SO₄ (đặc) → Na₂SO₄ + 2HCl (nhiệt chừng bên trên 400^oC)

• Trong công nghiệp: dùng cách thức tổng hợp

H₂ + Cl₂ → 2HCl (điều kiện: khả năng chiếu sáng và nhiệt độ chừng cao)

Ngoài đi ra rất có thể pha chế HF bằng: CaF₂ + H₂SO₄  → CaSO₄ + 2HF (ở 250^oC)

2. Muối halogenua

• Là muối bột của axit halogen hidric
• Các muối bột clorua đa số đều tan trừ PbCl₂, AgCl, Hg₂Cl₂, CuCl, muối bột bromua và iodua với tính tan tương tự động.

3. Axit hipocloro (HClO)

• Là một axit vô cùng yếu: CO₂ + H₂O + KClO  →   KHCO₃ + HClO
• Kém bền, chỉ rất có thể tồn bên trên nhập hỗn hợp nước: HClO → HCl  + O

4. Axit cloric (HClO₃) và muối bột kali clorat

• Axit cloric là một trong những axit khá mạnh, với tính lão hóa mạnh và tan nhiều nội địa. Nó được pha chế bởi vì cách thức nhiệt độ phân HClO: 3HClO → HClO₃ + 2HCl
• Muối Kali clorat hầu hết dùng để làm dung dịch nổ và diêm tiêu: 6P + 5KClO₃ → 3P2O₅ + 5KCl

5. Axit pecloric (HClO₄)

• Đây là một trong những axit cực mạnh và tan nhiều nhập nước: 2HClO₄ → Cl₂O₇ + H₂O
• Được pha chế kể từ KClO₄: KClO₄ + H₂SO₄ → HClO₄ + KHSO₄

Trên đấy là một vài vấn đề tìm hiểu thêm về halogen là gì gần giống Đặc điểm về hợp ý hóa học của chính nó. Hy vọng rất có thể khiến cho bạn hiểu hiểu tăng 1 phần này ê về group hóa học này. Truy cập huba.org.vn nhằm dò la lời giải tăng những bí hiểm không giống của cuộc sống đời thường xung quanh tao.

Xem thêm: angular là gì