Ethanol

Bài này nói tới ethanol đa phần như là một trong những hợp ý hóa chất. Đối với những thức uống chứa chấp ethanol, coi bài xích Đồ nốc chứa chấp cồn. Đối với việc dùng ethanol như là một trong những loại nhiên liệu, coi bài xích Nhiên liệu kể từ rượu.

Ethanol
Cấu trúc phân tử của ethanol Bạn đang xem: ethanol là gì
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Ethanol
Tên khác	Rượu ethylic cồn hydroxyethane (hydroxyethan)
Công thức phân tử	C₂H₅OH hoặc C₂H₆O
Phân tử gam	46,07 g/mol
Biểu hiện	Chất lỏng nhập suốt
Số CAS	[64-17-5]
ChemSpider	682
ChEBI	16236
RTECS	KQ6300000
Số EC	200-578-6
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	0,789 g/cm³, lỏng
Độ hòa tan nhập nước	Trộn lộn trả toàn
Nhiệt nhiệt độ chảy	-114,3°C (158,8 K)
Điểm sôi	78,4°C (351,6 K)
pK_a	15,9 (H⁺ kể từ group OH)
Độ nhớt	1,200 cP ở 20°C
Khác
MSDS	Tại đây
Các nguy khốn chính	Chất dễ dàng cháy (F)
NFPA 704
Điểm bắt lửa	13°C
Rủi ro/An toàn	R: 11 S: 2, 7, 16
Số RTECS	KQ6300000
Dữ liệu hóa hóa học xẻ sung
Cấu trúc & nằm trong tính	n ε_r, v.v.
Dữ liệu nhiệt độ động lực	Các trạng thái rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang đãng phổ	UV, IR, NMR, MS
Các hợp ý hóa học liên quan
Các hợp ý hóa học tương tự	Methanol 1-Propanol
Các hợp ý hóa học liên quan	Ethylamin, Ethyl chloride, Ethyl bromide, ethalthiol Ethylen glycol, Ethanolamin, 2-chloroethanol Acetaldehyde, Acid acetic
Ngoại trừ sở hữu thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin yêu về sự việc không đồng ý và tham ô chiếu

Ethanol, còn được nghe biết như thể rượu ethylic, alcohol ethylic, rượu ngũ cốc hoặc cồn, là một trong những hợp ý hóa học cơ học trực thuộc dãy đồng đẳng của alcohol, dễ dàng cháy, ko color, là một trong những trong số rượu thường thì sở hữu nhập bộ phận của thức uống chứa chấp rượu cồn .

Ethanol là một trong những alcohol mạch hở, công thức chất hóa học của chính nó là C₂H₆O hoặc C₂H₅OH. Một công thức thay cho thế không giống là CH₃-CH₂-OH thể hiện tại carbon ở group methyl (CH₃–) links với carbon ở group methylen (–CH₂–), group đó lại links với oxy của group hydroxyl (–OH). Nó là đồng phân group chức của dimethyl ether. Ethanol thông thường được ghi chép tắt là EtOH, dùng cơ hội ký hiệu hoá học tập thông thường người sử dụng đại diện thay mặt mang lại group ethyl (C₂H₅) là Et.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol đang được con cái người tiêu dùng kể từ thời chi phí sử như là một trong những bộ phận làm cho cảm xúc say nhập thức uống chứa chấp rượu cồn. Các cặn buồn phiền thô trong số bình gốm 9000 năm tuổi hạc nhìn thấy ở miền bắc nước ta Trung Quốc đang được loại gián tiếp đã cho chúng ta biết việc dùng những thức uống chứa chấp rượu cồn nhập số những người dân sinh sống ở thời kỳ vật dụng đá mới nhất.^[1] Việc tách nó đi ra bên dưới dạng kha khá nguyên vẹn hóa học đang được triển khai đợt trước tiên vì như thế những mái ấm fake kim thuật Hồi giáo và chúng ta là những người dân đang được cách tân và phát triển đi ra thẩm mỹ chưng đựng rượu nhập thời kỳ của chính sách khalip (vua chúa Hồi giáo) thời kỳ Abbasid. Các biên chép của Jabir Ibn Hayyan (Geber) (721-815) đang được nhắc cho tới khá dễ dàng cháy của rượu được đung nóng. Al-Kindī (801-873) đã và đang mô tả rõ rệt quy trình chưng đựng rượu. Việc chưng đựng ethanol thoát ra khỏi nước rất có thể tạo nên những thành phầm chứa chấp cho tới 96% ethanol. Ethanol nguyên vẹn hóa học đợt trước tiên đang được nhận được nhập năm 1796 vì như thế Johann Tobias Lowitz, bằng phương pháp thanh lọc ethanol chưng đựng qua loa than vãn củi.^[2]

Antoine Lavoisier đang được tế bào mô tả ethanol như là một trong những hợp ý hóa học của carbon, hydro và oxy, và năm 1807, Nicolas-Théodore de Saussure đang được xác lập được công thức chất hóa học của chính nó.^[3]^[4] Năm 1858, Archibald Scott Couper đang được công tía công thức cấu hình của ethanol: điều này thực hiện mang lại ethanol phát triển thành một trong số hợp ý hóa chất trước tiên sở hữu sự xác lập cấu hình chất hóa học.^[5]

Ethanol đợt trước tiên được Michael Faraday tổ hợp tự tạo nhập năm 1825. Ông trừng trị hiện tại rằng acid sulfuric rất có thể hít vào một lượng rộng lớn khí than vãn.^[6] Ông thể hiện sản phẩm câu nói. giải mang lại Henry Hennel ở Anh, người đang được trừng trị sinh ra ethanol sở hữu nhập "acid sulphovinic" (ethyl hydro sulfat).^[7] Năm 1828, Hennell và mái ấm chất hóa học Pháp Georges-Simon Sérullas đang được trừng trị hiện tại một cơ hội song lập rằng acid sulphovinic rất có thể được phân tan trở nên ethanol.^[8]^[9] Do vậy, năm 1825 Faraday đang được vô tình trừng trị sinh ra ethanol rất có thể được tạo nên kể từ ethylen (thành phần của khí than) từ những việc hydrat hóa xúc tác acid, một quy trình tương tự động hiện tại được dùng để làm tổ hợp ethanol quy tế bào công nghiệp.^[10]

Ethanol từng được sử dụng thực hiện nhiên liệu nhóm đèn ở Hoa Kỳ khoảng tầm năm 1840, tuy nhiên thuế tấn công nhập rượu cồn công nghiệp nhập cuộc nội chiến thực hiện mang lại việc dùng này không tồn tại tính tài chính. Thuế đang được thay cho thế năm 1906.^[11] Ethanol được dùng thực hiện nhiên liệu mô tơ vào mức năm 1908, Khi bại Ford Model T rất có thể chạy vì như thế xăng hoặc ethanol.^[12] Ethanol được dùng nhập công nghiệp thông thường được phát hành kể từ ethylen.^[13]

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu ethylic là một trong những hóa học lỏng, ko color, nhập trong cả, ko hương thơm và đặc thù, vị cay, nhẹ nhàng rộng lớn nước (khối lượng riêng biệt 0,7936 g/ml ở 15 phỏng C), dễ dàng cất cánh khá (sôi ở nhiệt độ phỏng 78,39 phỏng C), hóa rắn ở -114,15 phỏng C, tan nội địa vô hạn, tan nhập ether và chloroform, mút hút độ ẩm, dễ dàng cháy, Khi cháy không tồn tại sương và ngọn lửa được màu sắc xanh rì domain authority trời. Sở dĩ rượu ethylic tan vô hạn nội địa và sở hữu nhiệt độ phỏng sôi cao hơn nữa nhiều đối với ester hoặc aldehyde sở hữu lượng phân tử xấp xỉ là vì sự tạo ra trở nên links hydro Một trong những phân tử rượu cùng nhau và với nước.

Ethanol sở hữu tính khúc xạ khá cao hơn nữa đối với của nước, với thông số khúc xạ là 1 trong,36242 (ở λ=589,3 nm và 18,35 °C).^[14]

Điểm thân phụ hiện trạng của ethanol là 150 K ở áp suất 4,3 × 10⁻⁴ Pa.^[15]

Tính hóa học dung môi[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol là một trong những dung môi hoạt bát, rất có thể xáo trộn với nước và những dung môi cơ học khác ví như acid acetic, acetone, benzen, carbon tetrachlorua, chloroform, diethyl ether, ethylen glycol, glycerol, nitromethan, pyridin và toluen.^[14]^[16] Nó cũng rất có thể trộn với những hydrocarbon rộng lớn nhẹ nhàng như pentan và hexan, và với những chloride rộng lớn như trichloroethan và tetrachloroethylen.^[16]

Tính hòa tan của ethanol với nước trái ngược ngược với tính ko thể trộn lộn của những hóa học rượu cồn sở hữu chuỗi dài ra hơn (có kể từ 5 nguyên vẹn tử cácbon trở lên), đặc điểm ko thể trộn lộn này tụt dốc mạnh Khi số nguyên vẹn tử carbon tăng.^[17] Sự trộn lộn của ethanol với những ankan chỉ xẩy ra ở những ankan cho tới undecan, hòa trộn với dodecan và những ankan cao hơn nữa thể hiện tại một khoảng cách trộn lộn ở một nhiệt độ phỏng chắc chắn (khoảng 13 °C so với dodecan^[18]). Khoảng cơ hội trộn lộn sở hữu khuynh phía rộng lớn mênh mông với những ankan cao hơn nữa và nhiệt độ phỏng cao hơn nữa nhằm tăng tính hòa trộn toàn cỗ.

Hỗn hợp ý ethanol-nước rất có thể tích nhỏ rộng lớn tổng thể tích bộ phận với 1 tỷ trọng chắc chắn. Khi trộn lộn và một lượng ethanol và nước chỉ tạo ra trở nên 1,92 thể tích lếu hợp ý.^[14]^[19] Hỗn hợp ý ethanol và nước sở hữu tính lan nhiệt độ với lượng nhiệt độ lên tới mức 777 J/mol^[20] ở nhiệt độ phỏng 298 K (25 phỏng C).

Hỗn hợp ý ethanol và nước tạo ra trở nên một azeotrope với tỉ lệ thành phần mol 89% ethanol và 11% mol nước^[21] hay là một lếu hợp ý 96% thể tích ethanol và 4% nước ở áp suất thông thường và nhiệt độ phỏng 351 K. Thành phần azeotropic này dựa vào rất rộng lớn nhập nhiệt độ phỏng và áp suất và mất tích ở nhiệt độ phỏng bên dưới 303 K.^[22]

Liên kết hydro nhập ethanol rắn ở nhiệt độ phỏng −186 ° C

Các links hydro thực hiện mang lại ethanol nguyên vẹn hóa học sở hữu tính mút hút độ ẩm, thực hiện bọn chúng sẵn sàng thấm hơi nước nhập bầu không khí. Sự phân cực kỳ ngẫu nhiên của group chức hydroxyl thực hiện mang lại ethanol rất có thể hòa tan một trong những hợp ý hóa học ion như natri và kali hydroxide, magnesi chloride, calci chloride, ammoni chloride, ammoni bromide, và natri bromide.^[16] Natri và kali chloride không nhiều tan nhập ethanol^[16] Do phân tử ethanol sở hữu một đầu ko phân cực kỳ, nó cũng tiếp tục hòa tan những hợp ý hóa học ko phân cực kỳ, bao hàm đa số tinh ma dầu^[23] và nhiều hóa học nguyên liệu, color, và dung dịch.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Tính hóa chất của ethanol được đưa ra quyết định bươi cấu hình phân tử

Tính hóa học của một rượu đơn chức[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng thế với sắt kẽm kim loại kiềm, sắt kẽm kim loại kiềm thổ. Ví dụ:

Phản ứng este hóa, phản xạ đằm thắm rượu và acid với môi trường thiên nhiên là acid sulfuric quánh rét tạo nên ester. Ví dụ:

Phản ứng loại nước như tách nước nhập một phân tử sẽ tạo trở nên olefin, nhập môi trường thiên nhiên acid sulfuric quánh ở 170 phỏng C:

Hay tách nước đằm thắm 2 phân tử rượu trở nên ether

Phản ứng lão hóa, nhập bại rượu bị lão hóa bám theo 3 mức: (hữu hạn) trở nên aldehyde, acid cơ học và lão hóa trọn vẹn (đốt cháy) trở nên CO₂ và H₂O. Ví dụ tại mức 1, nhập môi trường thiên nhiên nhiệt độ phỏng cao

Mức 2, sở hữu xúc tác men giấm:

Mức 3:

Phản ứng riêng[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng tạo nên butadien-1,3: mang lại khá rượu trải qua hóa học xúc tác lếu hợp ý, ví dụ Cu + Al₂O₃ ở 380-400 phỏng C, khi bại xẩy ra phản xạ tách loại nước

2C₂H₅OH -> CH₂=CH-CH=CH₂ + 2 H₂O + H₂

Phản ứng lên men giấm: lão hóa rượu ethylic 10 phỏng vì như thế oxi bầu không khí xuất hiện men giấm ở nhiệt độ phỏng khoảng tầm 25 phỏng C.

CH₃-CH₂-OH + O₂ -> CH₃-COOH + H₂O

Một số đặc điểm khác[sửa | sửa mã nguồn]

Tính chất	Giá trị
Số UN	1170
Nhiệt phỏng tan	158,8 K (-114,3°C, -173,83°F)
Điểm cho tới hạn	514 K (241 °C, 465.53 °F) ở áp suất 63 bar
Δ_tanH	4,9 kJ/mol
Δ_tanS	31 J/mol•K
Δ_sôiH	38,56 kJ/mol
pH	7,0 (trung tính)
Δ_fH⁰_lỏng	-277,38 kJ/mol
S⁰_lỏng	159,9 J/mol•K
C_p	112,4 J/mol•K
Δ_fH⁰_khí	-235,3 kJ/mol
S⁰_khí	283 J/mol•K
C_p	65,21 J/mol•K
Tác động cung cấp tính	Buồn ói, làm cho thổ, làm cho ít nói. Ngừng thở nhập tình huống nặng trĩu.
Tác động kinh niên	Nghiện. Xơ gan góc.
Nhiệt phỏng tự động cháy	425 °C (797 °F)
Mật phỏng số lượng giới hạn nổ	3,5-15%
Tính hóa học không giống (tiếng Anh)	NIST WebBook

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được phát hành vì như thế cả công nghiệp hóa dầu, trải qua technology hydrat hóa ethylen, và bám theo cách thức sinh học tập, bằng phương pháp lên men đàng hoặc ngũ ly với men rượu.

Xem thêm: Kinh nghiệm mua giày MLB độc đáo và nổi bật nhất

Hydrat hóa ethylen[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol được dùng như thể nguyên vật liệu công nghiệp và thường thì nó được phát hành kể từ những nguyên vật liệu dầu lửa, đa phần là trải qua cách thức hydrat hóa ethylen vì như thế xúc tác acid, được trình diễn bám theo phản xạ chất hóa học sau. Cho ethylen hợp ý nước ở 300 phỏng C, áp suất 70-80 atm với hóa học xúc tác là acid tungstic hoặc acid phosphoric:

Chất xúc tác thường thì là acid phosphoric, được mút hút bám trong số hóa học có tính xốp cao ví dụ như điatomit (đất chứa chấp tảo cát) hoặc than vãn củi; hóa học xúc tác này đang được đợt trước tiên được doanh nghiệp lớn dầu lửa Shell dùng nhằm phát hành ethanol tại mức phỏng công nghiệp năm 1947. Các hóa học xúc tác rắn, đa phần là những loại oxide sắt kẽm kim loại không giống nhau, cũng rất được nhắc cho tới trong số sách vở và giấy tờ chất hóa học.

Trong technology cũ, đợt trước tiên được tổ chức tại mức phỏng công nghiệp nhập năm 1930 vì như thế Union Carbide, tuy nhiên thời nay gần như là đang được bị nockout vứt thì ethylen trước tiên được hydrat hóa loại gián tiếp vì như thế phản xạ của chính nó với acid sulfuric đậm quánh sẽ tạo đi ra ethyl sulfat, tiếp sau đó hóa học này được thủy phân sẽ tạo trở nên ethanol và khởi tạo acid sulfuric:

H₂C=CH₂ + H₂SO₄ → CH₃CH₂OSO₃H

CH₃CH₂OSO₃H + H₂O → CH₃CH₂OH + H₂SO₄

Ethanol nhằm dùng công nghiệp thường thì là ko phù phù hợp với mục tiêu thực hiện thức uống mang lại nhân loại ("biến tính") tự nó sở hữu có một lượng nhỏ những hóa học rất có thể là ô nhiễm (chẳng hạn methanol) hoặc khó khăn chịu (chẳng hạn denatonium- C₂₁H₂₉N₂O•C₇H₅O₂-là một hóa học cực kỳ đắng, làm cho tê). Ethanol biến chuyển tính sở hữu số UN là UN 1987 và ethanol biến chuyển tính ô nhiễm sở hữu số là UN 1986.

Lên men[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol nhằm dùng nhập thức uống chứa chấp rượu cồn gần giống phần rộng lớn ethanol dùng thực hiện nhiên liệu, được phát hành bằng phương pháp lên men: Khi một trong những loại men rượu chắc chắn (quan trọng nhất là Saccharomyces cerevisiae) gửi hóa đàng nhập ĐK không tồn tại oxy (gọi là yếm khí), bọn chúng phát hành đi ra ethanol và carbon dioxide CO₂. Phản ứng chất hóa học tổng quát tháo rất có thể ghi chép như sau:

C₆H₁₂O₆ → 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂

Quá trình nuôi ghép men rượu bám theo những ĐK nhằm phát hành rượu được gọi là ủ rượu. Men rượu rất có thể cách tân và phát triển nhập sự hiện hữu của khoảng tầm 20% rượu, tuy nhiên mật độ của rượu trong số thành phầm sau cuối rất có thể tăng thêm nhờ chưng đựng.

Để phát hành ethanol kể từ những nguyên vật liệu chứa chấp tinh ma bột như phân tử ngũ ly thì tinh ma bột trước tiên nên được gửi hóa trở nên đàng. Trong việc ủ men bia, bám theo truyền thống lịch sử nó được tạo nên bằng phương pháp mang lại phân tử nảy búp hoặc ủ mạch nha. Trong quy trình nảy búp, phân tử tạo nên những enzyme sở hữu tính năng đánh tan tinh ma bột sẽ tạo đi ra đàng. Để phát hành ethanol thực hiện nhiên liệu, quy trình thủy phân này của tinh ma bột trở nên glucose được triển khai nhanh gọn lẹ rộng lớn bằng phương pháp xử lý phân tử với acid sulfuric loãng, enzyme nấm amylase, hoặc là tổng hợp của tất cả nhì cách thức.

Về tiềm năng, glucose nhằm lên men trở nên ethanol rất có thể nhận được kể từ cellulose. Việc triển khai technology này rất có thể canh ty gửi hóa một loại những phế truất thải và phụ phẩm nông nghiệp chứa được nhiều cellulose, ví dụ điển hình lõi ngô, rơm rạ hoặc mạt cưa trở nên những mối cung cấp tích điện tái ngắt sinh. Cho cho tới mới gần đây thì giá tiền của những enzyme cellulase rất có thể thủy phân cellulose là cực kỳ cao. Hãng Iogen ở Canada đã mang nhập vận hành xí nghiệp sản xuất phát hành ethanol bên trên hạ tầng cellulose trước tiên nhập năm 2004.

Phản ứng thủy phân cellulose bao gồm công việc. Cách 1, thủy phân cellulose trở nên maltose bên dưới ứng dụng của men amylase.

(C₆H₁₀O₅)_n -> C₁₂H₂₂O₁₁

Bước 2, thủy phân tiếp maltose trở nên glucose hoặc fructose bên dưới ứng dụng của men maltase.

C₁₂H₂₂O₁₁ -> C₆H₁₂O₆

Bước 3, phản xạ lên men rượu sở hữu xúc tác là men zima.

C₆H₁₂O₆ -> 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Với giá bán dầu lửa tương tự động tựa như những nút giá bán của trong thời hạn những năm 1990 thì technology hydrat hóa ethylen là tài chính một cơ hội đáng chú ý rộng lớn đối với technology lên men nhằm phát hành ethanol tinh ma khiết. Sự tăng nhiều của giá bán dầu lửa nhập thời hạn mới gần đây, nằm trong với việc tạm thời nhập giá thành nông sản bám theo từng năm đã trải mang lại việc dự đoán giá tiền phát hành kha khá của technology lên men và technology hóa dầu là cực kỳ khó khăn.

Làm tinh ma khiết[sửa | sửa mã nguồn]

Đối với lếu hợp ý ethanol và nước, điểm sôi lếu hợp ý (azeotrope) cực lớn ở mật độ 96% ethanol và 4% nước. Vì nguyên nhân này, chưng đựng phân đoạn lếu hợp ý ethanol-nước (chứa thấp hơn 96% ethanol) ko thể tạo nên ethanol tinh ma khiết rộng lớn 96%. Vì vậy, 95% ethanol nội địa là dung môi thông dụng nhất.

Hai phía tuyên chiến đối đầu và cạnh tranh nhau rất có thể dùng nhập phát hành ethanol tinh ma hóa học. Để đánh tan điểm sôi lếu hợp ý nhằm mục đích triển khai việc chưng đựng thì một lượng nhỏ benzen rất có thể thêm nữa, và lếu hợp ý lại được chưng đựng phân đoạn một lần tiếp nữa. Benzen tạo nên điểm sôi lếu hợp ý cung cấp thân phụ với nước và ethanol nhằm mục đích vô hiệu hóa ethanol thoát ra khỏi nước, và điểm sôi lếu hợp ý cung cấp nhì với ethanol vô hiệu hóa phần rộng lớn benzen. Ethanol được tạo nên ko chứa chấp nước. Tuy nhiên, một lượng cực kỳ nhỏ (cỡ phần triệu benzen vẫn còn đấy, vì vậy việc dùng ethanol so với người rất có thể làm cho tổn hại mang lại gan góc.

Ngoài đi ra, sàng phân tử rất có thể dùng nhằm hít vào sở hữu tinh lọc nựớc kể từ hỗn hợp 96% ethanol. Zeolit tổ hợp nhập dạng viên tròn trĩnh rất có thể dùng, cũng như thể bột yến mạch. Hướng tiếp cận vì như thế zeolit là quan trọng có mức giá trị, vì như thế sở hữu năng lực tái ngắt sinh zeolit nhập hệ kín về cơ phiên bản là giới hạn max số đợt, trải qua việc thực hiện thô nó với luồng khá CO₂ rét. Ethanol tinh ma hóa học được phát hành Theo phong cách này không tồn tại dấu vết của benzen, và rất có thể dùng như thể nhiên liệu hoặc thậm chí là Khi hòa tan rất có thể dùng để làm thực hiện mạnh tăng những loại rượu như rượu nho pooctô (có xuất xứ ở Bồ Đào Nha hoặc rượu nho sherry (có xuất xứ ở Tây Ban Nha) trong số hoạt động và sinh hoạt nấu nướng rượu truyền thống lịch sử.

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol rất có thể dùng như thể nhiên liệu rượu cồn (thông thông thường được trộn lộn với xăng) và nhập một loạt những tiến độ công nghiệp không giống. Ethanol cũng rất được dùng trong số thành phầm chống ướp đông lạnh vì như thế điểm ngừng hoạt động thấp của chính nó. Tại Hoa Kỳ, Iowa là bang phát hành ethanol mang lại xe hơi với sản lượng lớn số 1.

Nó đơn giản hòa tan nội địa bám theo từng tỷ trọng với việc tách nhẹ nhàng tổng thể về thể tích Khi nhì hóa học này được trộn cho nhau. Ethanol tinh ma hóa học và ethanol 95% là những dung môi chất lượng, chỉ không nhiều thông dụng rộng lớn đối với nước một ít và được dùng trong số loại nước hoa, nện và rượu cồn dung dịch. Các tỷ trọng không giống của ethanol với nước hoặc những dung môi không giống cũng rất có thể dùng để làm dung môi. Các loại thức uống chứa chấp rượu cồn sở hữu mùi vị không giống nhau tự sở hữu những hợp ý hóa học tạo ra hương thơm không giống nhau được hòa tan nhập nó nhập quy trình ủ và nấu nướng rượu. Khi ethanol được phát hành như thể thức uống lếu hợp ý thì nó là rượu ngũ ly tinh ma khiết.

Dung dịch chứa chấp 70% ethanol đa phần được dùng như thể hóa học tẩy uế. Ethanol cũng rất được dùng trong số gel lau chùi kháng trùng thông dụng nhất ở mật độ khoảng tầm 62%. Khả năng thanh trùng cực tốt của ethanol Khi nó ở nhập hỗn hợp khoảng tầm 70%; mật độ cao hơn nữa hoặc thấp rộng lớn của ethanol sở hữu năng lực kháng trùng thông thường rộng lớn. Ethanol giết thịt bị tiêu diệt những vi loại vật bằng phương pháp biến chuyển tính protein của bọn chúng và hòa tan lipid của bọn chúng. Nó sở hữu hiệu suất cao trong những việc ngăn chặn phần rộng lớn những loại vi trùng và nấm gần giống nhiều loại virus, tuy nhiên ko hiệu suất cao trong những việc ngăn chặn những bào phong thủy trùng.

Rượu vang chứa chấp thấp hơn 16% ethanol ko tự động đảm bảo được bọn chúng trước vi trùng. Do điều này, vang Bordeaux thường thì được tạo nặng trĩu tăng vì như thế ethanol cho tới tối thiểu 18% ethanol bám theo thể tích nhằm ngăn ngừa quy trình lên men nhằm mục đích lưu giữ phỏng ngọt và trong những việc điều chế nhằm tàng trữ, kể từ thời gian đó nó phát triển thành sở hữu năng lực ngăn ngừa vi trùng cách tân và phát triển nhập rượu, gần giống rất có thể tàng trữ nhiều năm trong số thùng mộc rất có thể 'thở', bằng phương pháp này vang Bordeaux rất có thể tàng trữ nhiều năm nhưng mà không trở nên lỗi. Do năng lực trị khuẩn của ethanol nên những thức uống chứa chấp bên trên 18% ethanol bám theo thể tích sở hữu năng lực bảo vệ lâu nhiều năm.

Nhóm hydroxyl nhập phân tử ethanol thể hiện tại tính acid cực kỳ yếu ớt, tuy nhiên Khi xử lý vì như thế sắt kẽm kim loại kiềm hoặc những base cực mạnh, ion H⁺ rất có thể bị nockout ngoài sẽ tạo đi ra ion ethoxide, C₂H₅O^-.

Xăng E5[sửa | sửa mã nguồn]

Kể từ thời điểm ngày 1/1/2018 VN trả xăng E5 (Ron92 95%, ethanol 5%) nhập dùng nhập cả nước. So với toàn cầu có lẽ rằng lờ đờ một bước vì như thế một trong những vương quốc đã mang nhập dùng xăng E10, E15....

Các hóa chất dẫn xuất kể từ ethanol[sửa | sửa mã nguồn]

Ethyl ester

Trong sự hiện hữu của hóa học xúc tác acid (thông thông thường là acid sulfuric) ethanol phản xạ với những acid carboxylic sẽ tạo đi ra ethyl ester:

CH₃CH₂OH + RCOOH → RCOOCH₂CH₃ + H₂O

Hai ethyl ester được phát hành tối đa là ethyl acrylat (từ ethanol và acid acrylic) và ethyl acetat (từ ethanol và acid acetic). Ethyl acrylat là một trong những đơn phân tử được dùng nhập phát hành polyme acrylat sở hữu kết quả thực hiện hóa học kết bám hoặc những vật tư phủ phủ. Ethyl acetat là dung môi thông dụng dùng nhập nện, những vật tư phủ phủ và nhập công nghiệp dược phẩm. Các ethyl ester không giống cũng rất được dùng nhập công nghiệp tuy vậy với sản lượng thấp hơn như thể những hóa học tạo ra hương thơm trái cây tự tạo.

Giấm

Giấm là hỗn hợp loãng của acid acetic được pha trộn vì như thế phản xạ của vi trùng Acetobacter bên trên hỗn hợp ethanol. Mặc cho dù bám theo truyền thống lịch sử người tao pha trộn giấm kể từ những thức uống chứa chấp rượu cồn như rượu nho, rượu táo vàbia tuy nhiên giấm cũng rất có thể pha trộn kể từ những hỗn hợp ethanol công nghiệp. Giấm pha trộn kể từ ethanol chưng đựng được gọi là "Giấm chưng cất" và nó được dùng thông dụng nhập dìm giấm đồ ăn hoặc thực hiện phụ gia.

Xem thêm: leaflet là gì

Ethylamin

Khi nung rét cho tới 150–220 °C bên trên hóa học xúc tác niken gốc silica- hoặc alumina-, ethanol và amonia phản xạ cùng nhau sẽ tạo đi ra ethylamin. Các phản xạ tiếp theo sau tạo nên diethylamin và triethylamin:

CH₃CH₂OH + NH₃ → CH₃CH₂NH₂ + H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃CH₂NH₂ → (CH₃CH₂)₂NH + H₂O

CH₃CH₂OH + (CH₃CH₂)₂NH → (CH₃CH₂)₃N + H₂O

Các ethylamin được dùng trong những việc tổ hợp những dược phẩm, hóa hóa học nông nghiệp và những hóa học hoạt tính mặt phẳng.

Các hợp ý hóa học khác

Ethanol là mối cung cấp nguyên vật liệu chất hóa học nhiều chức năng, và nhập thời hạn qua loa đang được dùng với phạm vi thương nghiệp nhằm tổ hợp một loạt những món đồ hóa hóa học với sản lượng rộng lớn không giống. Hiện ni, nó đang được thay cho thế trong vô số phần mềm vì như thế những nguyên vật liệu hóa dầu không giống rẻ rúng chi phí rộng lớn. Tuy nhiên, bên trên thị ngôi trường của những vương quốc sở hữu nền nông nghiệp cách tân và phát triển tuy nhiên những hạ tầng của công nghiệp hóa dầu thì còn ko cách tân và phát triển như Trung Quốc, bấm Độ và Brasil thì ethanol rất có thể được dùng nhằm phát hành những hóa hóa học nhưng mà được những nước phương Tây cách tân và phát triển phát hành đa phần kể từ dầu lửa, bao hàm ethylen và butadien.

Mối nguy hiểm hại[sửa | sửa mã nguồn]

Ethanol và lếu hợp ý của chính nó với nước chứa chấp bên trên 50% ethanol (cồn 50 phỏng trở lên) là những hóa học dễ dàng cháy và đơn giản bắt lửa.
Ethanol nhập khung người người được gửi hóa trở nên acetaldehyde tự enzyme alcohol dehydrogenase phân bỏ rượu và tiếp sau đó trở nên acid acetic vì như thế enzyme acetaldehyde dehydrogenase phân bỏ acetaldehyde. Acetaldehyde là một trong những hóa học sở hữu độc tính cao hơn nữa đối với ethanol. Acetaldehyde cũng tương quan cho tới phần rộng lớn những triệu bệnh lâm sàng tương quan cho tới rượu. Người tao đang được thấy côn trùng tương quan đằm thắm rượu và những nguy hại của căn bệnh xơ gan góc, nhiều dạng khác nhau ung thư và bệnh nghiện rượu.
Mặc cho dù ethanol ko nên là chất độc hại sở hữu độc tính cao, tuy nhiên nó rất có thể tạo nên tử vong Khi mật độ rượu cồn nhập tiết đạt cho tới 0,4%. Nồng phỏng rượu cồn cho tới 0,5% hoặc cao hơn nữa phát biểu cộng đồng là dẫn cho tới tử vong. Nồng phỏng thậm chí là thấp rộng lớn 0,1% rất có thể sinh đi ra hiện tượng say, mật độ 0,3-0,4% tạo nên hiện tượng mê man. Tại nhiều vương quốc sở hữu luật kiểm soát và điều chỉnh về mật độ rượu cồn nhập tiết Khi tài xế hoặc Khi nên thao tác với những công cụ vũ trang nặng trĩu, thường thì số lượng giới hạn bên dưới 0,05% cho tới 0,08%. Rượu methylic hoặc methanol là cực kỳ độc, ko dựa vào là nó nhập khung người Theo phong cách nào là (da, thở, xài hóa).
Người tao đã và đang đã cho thấy côn trùng tương quan tỷ trọng thuận đằm thắm ethanol và sự cách tân và phát triển của Acinetobacter baumannii, vi trùng tạo nên viêm phổi, viêm màng óc và những nhiễm khuẩn hệ bài trừ. Sự trừng trị hiện tại này là trái ngược ngược với việc lầm lẫn thông dụng nhận định rằng nốc rượu rất có thể giết thịt bị tiêu diệt nhiều loại vi trùng làm cho những căn bệnh lây nhiễm. (Smith và Snyder, 2005)

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

Rượu
Nhiên liệu rượu
Đồ nốc chứa chấp cồn
Rượu biến chuyển tính
1-Propanol
Alcohol isopropylic
Rượu mùi

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

^ Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005). “9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe”. National Geographic News. Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Lowitz, T. (1796) "Anzeige eines, zur volkommen Entwasserung des Weingeistes nothwendig zu beobachtenden, Handgriffs" (Report of a task that must be done for the complete dehydration of wine spirits [i.e., alcohol-water azeotrope]), (Crell's) Chemische Annalen …, vol. 1, pp. 195–204. See pp. 197–198: Lowitz dehydrated the azeotrope by mixing it with a 2:1 excess of anhydrous alkali and then distilling the mixture over low heat.
^ “Alcohol”. 1911 Encyclopædia Britannica. LoveToKnow. Lưu trữ phiên bản gốc ngày 21 mon 8 năm 2006. Truy cập ngày 19 mon 10 năm 2013.Quản lý CS1: bot: hiện trạng URL thuở đầu ko rõ ràng (liên kết)
^ de Saussure, Théodore (1807) "Mémoire sur la composition de l'alcohol et de l'éther sulfurique," Journal de physique, de chimie, d'histoire naturelle et des arts, vol. 64, pp. 316–354. In his 1807 paper, Saussure determined ethanol's composition only roughly; a more accurate analysis of ethanol appears on page 300 of his 1814 paper: de Saussure, Théodore (1814) "Nouvelles observations sur la composition de l'alcool et de l'éther sulfurique," Annales de Chimie, 89: 273–305.
^ Couper AS (1858). “On a new chemical theory” (online reprint). Philosophical magazine. 16 (104–16). Truy cập ngày 3 mon 9 năm 2007.
^ Faraday, M. (1825) "On new compounds of carbon and hydrogen, and on certain other products obtained during the decomposition of oil by heat," Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London 115: 440–466. In a footnote on page 448, Faraday notes the action of sulfuric acid on coal gas and coal-gas distillate; specifically, "The [sulfuric] acid combines directly with carbon and hydrogen; and I find when [the resulting compound is] united with bases [it] forms a peculiar class of salts, somewhat resembling the sulphovinates [i.e., ethyl sulfates], but still different from them."
^ Hennell, H. (1826) "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, with observations on the composition and properties of the resulting compound," Philsophical Transactions of the Royal Societhy, vol. 116, pages 240–249. On page 248, Hennell mentions that Faraday gave him some sulfuric acid in which coal gas had dissolved and that he (Hennell) found that it contained "sulphovinic acid" (ethyl hydrogen sulfate).
^ Hennell, H. (1828). “On the mutual action of sulfuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed”. Philosophical Transactions of the Royal Societhy of London. 118: 365–371. doi:10.1098/rstl.1828.0021. On page 368, Hennell produces ethanol from "sulfovinic acid" (ethyl hydrogen sulfat).
^ Sérullas, Georges-Simon (1828) "De l'action de l'acide sulfurique sur l'alcool, et des produits qui en résultent" (On the action of sulfuric acid on alcohol, and products that result from it), Annales de Chimie et de Physique, vol 39, pages 152–186. On page 158, Sérullas mentions the production of alcohol from "sulfate acid d'hydrogène carboné" (hydrocarbon acid sulfate).
^ In 1855, the French chemist Marcellin Berthelot confirmed Faraday's discovery by preparing ethanol from pure ethylene. Marcellin Berthelot (1855) "Sur la formation de l'alcool au moyen du bicarbure d'hydrogène" (On the formation of alcohol by means of ethylene), Annales de chimie et de physique, series 3, vol. 43, pp. 385–405. (Note: The chemical formulas in Berthelot's paper are wrong because chemists at that time used the wrong atomic masses for the elements; e.g., carbon (6 instead of 12), oxygen (8 instead of 16), etc.)
^ Siegel, Robert (ngày 15 mon hai năm 2007). “Ethanol, Once Bypassed, Now Surging Ahead”. NPR. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ DiPardo, Joseph. “Outlook for Biomass Ethanol Production and Demand” (PDF). United States Department of Energy. Truy cập ngày 22 mon 9 năm 2007.
^ Myers, Richard L.; Myers, Rusty L. (2007). The 100 most important chemical compounds: a reference guide. Westport, Conn.: Greenwood Press. tr. 122. ISBN 0-313-33758-6.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ ^a ^b ^c Lide, D. R. chỉnh sửa (2000). CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
^ webanswers.com What is the triple point of alcohol? Lưu trữ 2013-05-14 bên trên Wayback Machine, answered ngày 31 mon 12 năm 2010
^ ^a ^b ^c ^d Windholz, Martha (1976). The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs (ấn phiên bản 9). Rahway, N.J., U.S.A: Merck. ISBN 0-911910-26-3.
^ Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson (1972). Organic Chemistry (ấn phiên bản 2). Allyn and Bacon, inh. ISBN 0-205-08452-4.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Dahlmann U, Schneider GM (1989). “(Liquid + liquid) phase equilibria and critical curves of (ethanol + dodecane or tetradecane or hexadecane or 2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) from 0.1 MPa to lớn 120.0 MPa”. J Chem Thermodyn. 21 (9): 997. doi:10.1016/0021-9614(89)90160-2.
^ “Ethanol”. Encyclopedia of chemical technology. 9. 1991. tr. 813.
^ Costigan MJ, Hodges LJ, Marsh KN, Stokes RH, Tuxford CW (1980). “The Isothermal Displacement Calorimeter: Design Modifications for Measuring Exothermic Enthalpies of Mixing”. Aust. J. Chem. 33 (10): 2103. doi:10.1071/CH9802103.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Lei Z, Wang H, Zhou R, Duan Z (2002). “Influence of salt added to lớn solvent on extractive distillation”. Chem Eng J. 87 (2): 149. doi:10.1016/S1385-8947(01)00211-X.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
^ Pemberton RC, Mash CJ (1978). “Thermodynamic properties of aqueous non-electrolyte mixtures II. Vapour pressures and excess Gibbs energies for water + ethanol at 303.15 to lớn 363.15 K determined by an accurate static method”. J Chem Thermodyn. 10 (9): 867. doi:10.1016/0021-9614(78)90160-X.
^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed.; monographs 6575 through 6669

Tài liệu[sửa | sửa mã nguồn]

"Alcohol." (1911). In Hugh Chisholm (Ed.) Encyclopædia Britannica, 11th ed. Online reprint
Al-Hassan, A.Y. "Alcohol and the Distillation of Wine in Arabic Sources." Lưu trữ 2005-11-24 bên trên Wayback Machine Accessed ngày 14 mon 11 năm 2005.
Couper, A.S. (1858). "On a new chemical theory." Philosophical magazine 16, 104–116. Online reprint
Hennell, H. (1828). "On the mutual action of sulphuric acid and alcohol, and on the nature of the process by which ether is formed." Philosophical Transactions 118, 365–371.
Lodgsdon, J.E. (1994). "Ethanol." In J.I. Kroschwitz (Ed.) Encyclopedia of Chemical Technology, 4th ed. vol. 9, pp. 812–860. New York: John Wiley & Sons.
Ritter, S.K. (ngày 31 mon 5 năm 2004). "Biomass or Bust." Chemical & Engineering News 82(22), 31–34.
Roach, J. (ngày 18 mon 7 năm 2005) "9,000-Year-Old Beer Re-Created From Chinese Recipe." National Geographic News. Truy cập ngày 14 mon 11 năm 2005.
Smith, M.G., and M. Snyder. (2005). "Ethanol-induced virulence of Acinetobacter baumannii". American Societhy for Microbiology meeting. June 5-9. Atlanta.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethanol.

Ethanol (chemical compound) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
Thẻ an toàn và đáng tin cậy hóa hóa học quốc tế 0044
Sổ tay chỉ dẫn về những nguy khốn hóa hóa học của NIOSH
Ecb Lưu trữ 2011-07-22 bên trên Wayback Machine
Các tọa phỏng của phân tử ethanol Lưu trữ 2006-06-30 bên trên Wayback Machine bên trên Wiki hóa năng lượng điện toán. Truy cập ngày 8 mon 9 năm 2005.
Ethanol như thể mối cung cấp tích điện tái ngắt sinh Lưu trữ 2006-02-16 bên trên Wayback Machine